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    下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

    A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

    B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

    C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

    D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

    B. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

    C. 该反应属于取代反应

    D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

     3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

    A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

    B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

    C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

    D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

    B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

    C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

    A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0

    B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0

    C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

    D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

    （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    A.[物质结构与性质]

    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

    （2）SO42-的立体构型是______，与SO42-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

    （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。

    （4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是______________。

    B.[实验化学]

    实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

    附表 相关物质的沸点（101kPa）

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58．8

    1，2-二氯乙烷

    83．5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种叙述中正确的是

    A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键

    B. NH3、CO、CS2都是极性分子

    C. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O

    D. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

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