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    8．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（　　）
    选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论
    A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性
    B滴有石蕊的NaOH溶液褪色C12具有酸性
    C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性
    DKI淀粉溶液变蓝C12具有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子；
    B、氯水滴入石蕊的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性；
    C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性；
    D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质．

    解答 解：A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；
    B、氯水滴入石蕊的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；
    C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；
    D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的氧化性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以卤素单质之间的反应为知识背景，考查了氧化还原反应的相关知识，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
    A．单质的熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐减弱
    C．阴离子的还原性逐渐减弱D．气态氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式是H2SO4；操作Ⅰ的名称是过滤；
    （2）生成气体X的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B
    A．酸性KMnO4溶液     B．双氧水     C．浓硝酸    D．氯水
    （4）已知：
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH2.34.8
    完全沉淀时的pH3.76.7
    ①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D：
    A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO
    ②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7-4.8．
    （5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质见光不会分解的是（　　）
    A．（NH4）2SO4B．HClOC．HNO3D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据教材中提供的制硝基苯的反应：+HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;\;浓硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O设计一个实验制取一定量的纯净硝基苯．有关信息见下表：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度/（20℃） 毒性 水溶性
     苯 5.5 80.1 0.8794 有不溶于水 
     硝酸-41.59 83 1.503- 易溶于水
     硝基苯 5.7 210.91.205  有 不溶于水
     硫酸 10.0 338 1.84-易溶于水
    可供选择的实验用品：
    ①仪器：烧杯、大试管、铁架台（带铁夹和铁圈）、石棉网、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、温度计、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等．
    ②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、无水氯化钙、蒸馏水等．
    第一步：选择合适的实验仪器及条件．
    （1）请补充完整下列制取硝基苯的装置图（要求注明所画出玻璃仪器名称）．

    （2）为了防止反应过程中有毒物质挥发到空气中，本装置中使用了长玻璃导管（填仪器名称）．所起到的作用是冷凝回流．
    第二步：安排合理的实验步骤．
    （3）连接装置，检查装置气密性，加入药品，加热反应至实验完成．
    第三步：产品提纯．根据上述提供仪器及药品设计实验得到纯净干燥的硝基苯．
    （4）简要写出下列各步操作：
     1 用蒸馏水洗涤反应混合液，分液后取下层液体
     2 
     3 
     4 
     5
    问题分析：
    （5）纯净的硝基苯是一种有苦杏仁味的无色液体，而实验中得到的产品往往呈淡黄色，可能的原因是含有少量硝酸分解产生的二氧化氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＜丙
    C．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛．
    （1）焊接时，可用硫酸氢钠溶液清洗铁表面的锈迹，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）铸铁在工业上应用比较广泛，其中麻口铸铁中C元素主要以Fe3C的形式存在，Fe3C与硝酸反应的化学方程式如下，Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，当生成标准状况下11.2LCO2时，被氧化的Fe3C的物质的量为0.5mol，某同学想通过实验检验该反应进行完全后是否有Fe2+生成，你认为他应该选择的试剂是酸性KMnO4溶液
    （3）一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol•L-1的稀盐酸充分反应，生成的FeCl2与FeCl3物质的量之比为1：2，则该铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
    （4）草酸亚铁（FeC2O4）是制备高纯度活性铁粉的原料，测定样品纯度的步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根据上述数据计算，该草酸亚铁样品的纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
    B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试列式计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
    （3）该反应过程中转移的电子数目．

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