Question

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• D． pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、电荷不守恒；
B、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碳酸钠，然后根据物料守恒分析解答；
C、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到0.05 mol•L^-1Na₂CO₃和0.05 mol•L^-1NaOH，碳酸钠水解溶液呈碱，而且水解程度极其微弱；
D、pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，电离大于水解．

解答 解：A、如果c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），阳离子带的正电荷总数大于阴离子，电荷不守恒，故A错误；
B、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碳酸钠，然后根据物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到0.05 mol•L^-1Na₂CO₃和0.05 mol•L^-1NaOH，碳酸钠水解溶液呈碱，而且水解程度极其微弱，c（Na⁺）=0.15mol•L^-1，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正确；
D、pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键，然后利用水解来解答即可，注意碳酸根离子水解极其微弱，题目难度中等．