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12.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(H2CO3
C.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>0.05 mol•L-1>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)
D.pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+

分析 A、电荷不守恒;
B、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应,生成碳酸钠,然后根据物料守恒分析解答;
C、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到0.05 mol•L-1Na2CO3和0.05 mol•L-1NaOH,碳酸钠水解溶液呈碱,而且水解程度极其微弱;
D、pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,电离大于水解.

解答 解:A、如果c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),阳离子带的正电荷总数大于阴离子,电荷不守恒,故A错误;
B、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应,生成碳酸钠,然后根据物料守恒可知:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误;
C、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到0.05 mol•L-1Na2CO3和0.05 mol•L-1NaOH,碳酸钠水解溶液呈碱,而且水解程度极其微弱,c(Na+)=0.15mol•L-1,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(OH-)>0.05 mol•L-1>c(CO32-)>c(HCO3-),故C正确;
D、pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,电离大于水解,c(Na+)>c(CH3COOH),电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D正确;
故选CD.

点评 本题考查离子浓度大小的比较,确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键,然后利用水解来解答即可,注意碳酸根离子水解极其微弱,题目难度中等.

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