A. | 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(H2CO3) | |
C. | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>0.05 mol•L-1>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$) | |
D. | pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) |
分析 A、电荷不守恒;
B、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应,生成碳酸钠,然后根据物料守恒分析解答;
C、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到0.05 mol•L-1Na2CO3和0.05 mol•L-1NaOH,碳酸钠水解溶液呈碱,而且水解程度极其微弱;
D、pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,电离大于水解.
解答 解:A、如果c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),阳离子带的正电荷总数大于阴离子,电荷不守恒,故A错误;
B、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应,生成碳酸钠,然后根据物料守恒可知:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误;
C、0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到0.05 mol•L-1Na2CO3和0.05 mol•L-1NaOH,碳酸钠水解溶液呈碱,而且水解程度极其微弱,c(Na+)=0.15mol•L-1,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(OH-)>0.05 mol•L-1>c(CO32-)>c(HCO3-),故C正确;
D、pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,电离大于水解,c(Na+)>c(CH3COOH),电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D正确;
故选CD.
点评 本题考查离子浓度大小的比较,确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键,然后利用水解来解答即可,注意碳酸根离子水解极其微弱,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 澄清的石灰水,浓硫酸 | B. | 浓硫酸,溴水 | ||
C. | 溴水,浓硫酸 | D. | 浓硫酸,酸性KMnO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③ | B. | ①④ | C. | ②③④ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA | |
B. | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA | |
C. | 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中,阴阳离子总数为0.3NA | |
D. | 16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.05mol/(L•s) | B. | 0.05mol/L | C. | 0.20 mol/(L•s) | D. | 0.20mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
强电解质 | HCl | 酒精 | CH3COOH | NaCl |
弱电解质 | NH3•H2O | HClO | BaSO4 | NaOH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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