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    下列实验操作中数据合理的是（　　）
    A、用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸
    B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
    C、用托盘天平称取25.12gNaCl固体
    D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
    考点：计量仪器及使用方法,测定溶液pH的方法,不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：A．量筒精确到0.1；
    B．pH试纸精确到1；
    C．托盘天平可以精确到0.1；
    D．容量瓶只有一个刻度．
    解答： 解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；
    B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；
    C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；
    D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为
     
    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ～
     
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
     
    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制取乙炔的反应的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如图是课本中乙炔的实验室制取和性质实验装置，

    （1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
     

    A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
    B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
    C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
    D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
    （2）实验时用饱和食盐水代替水的目的是：
     

    （3）实验时常在圆底烧瓶导气口部位放置一团棉球其目的是：
     

    （4）产生乙炔气体中混有H2S气体，试写出用硫酸铜除去H2S气体的方程式：
     

    （5）氧炔焰常用于切割和焊接金属，在焊接过程中应将
     
    （填“乙炔”“氧气”）量调大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产过程的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率
    B、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    C、氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应
    D、目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
    其中Ⅰ：①中含有的官能团名称是
     
    、③的分子式为
     
    ．
    Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；④的立体构型为
     
    ．
    （3）Cu属于
     
    区元素，基态Cu+核外价电子排布式为
     

    铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是
     
    ．
    （4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、淀粉B、纤维素
    C、油脂D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（　　）
    ①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭　
    ②将CO中毒者移至通风处抢救　
    ③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热　
    ④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4　
    ⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎　
    ⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．
    A、②③⑤B、①④⑥
    C、③④⑤D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
    A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
    B、加BaCl2溶液即可
    C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
    D、加Ba（NO3）2溶液即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    G
    实验分组    		所用金属电子流向
    ①A、CuA→Cu
    ②C、DD→C
    ③A、CC→A
    ④B、CuCu→B
    ⑤……
    根据上述情况，回答下列问题：
    （1）上述五种金属的活动性顺序是
     
    ．
    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：
     
    ；
    （3）在②中，溶液中H+向金属片
     
    移动；
    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：
     
    ；B：
     
    ；
    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：
     
    （填B→D或D→B）；
    （6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．
    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液
    材料：Cu片、Fe片、石墨棒
    a、设计电池应选用的试剂和材料是：
     
    ；
    b、检验正极产物选用的试剂是
     
    ，检验反应的离子方程式：
     
    ．

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