Question

15．写出下列物质的电子式
（1）氢氧化钾（2）水（3）氮气（4）氯化钠
（5）溴化氢（6）氢气H：H（7）氯化镁（8）二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根离子通过离子键结合，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
（2）水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
（3）氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对；
（4）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子通过离子键结合而成；
（5）溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对；
（6）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构；
（7）MgO属于离子化合物，镁离子与氧离子通过离子键结合；
（8）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．

解答 解：（1）氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾的电子式为：，
故答案为：；
（2）水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
故答案为：；
（3）氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；
故答案为：；
（4）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：；
故答案为：；
（5）溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴化氢的电子式为，；
故答案为：；
（6）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构，氢气的电子式为：H：H；
故答案为：H：H；
（7）MgO属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，
故答案为：；
（8）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．