练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液，反应生成硝酸亚铁和碘；
    B．漏掉氢氧根离子与镁离子的反应；
    C．等物质的量的NaHCO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
    D．不符合反应的客观事实．
    解答： 解：A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液，离子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A正确；
    B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．等物质的量的NaHCO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．Cu溶于足量稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的氧化性与浓度的关系，选项AD为易错选项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度     c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
    B、因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
    C、医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒
    D、食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为
     

    （2）有人提出可以利用如图的装置从CuSO4溶液中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是
     
    ，若装入CuSO4溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH=
     
    ．
    （3）工业生产中可利用黄铜矿（CuFeS2）炼制粗铜．其重要步骤之一为：在反射炉中把精选黄铜矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
     
    ；
     
    ．
    （4）在上一步的基础上，可通过以下方法制得粗铜：
    Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
    则该法冶炼铜的反应中△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A、Br-、Fe2+、I-
    B、Br-、I-、Fe2+
    C、I-、Fe2+、Br-
    D、Fe2+、I-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间
    B、1mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应，转移电子数目为2NA
    C、3.65g液态氯化氢中分子的数目为0.1NA
    D、常温下5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵不仅是一种重要的氮肥，而且还可制成炸药，应用于军事和采矿等方面．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请同答下列问题：

    （1）此生产过程中，H2的来源是水煤气，该反应的方程式为
     
    ，合成氨的原料气在使用前需要净化，目的是
     
    ．
    （2）在合成氨的过程中，采取压强为10-30MPa是为了
     
    ；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空气的目的是
     
    ．
    （3）在上述工业制硝酸的生产中，B设备中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    还原法：8NH3+6NO2
    催化剂
    .
    △
    2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是
     
    ．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的
     
    %．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：
    注意事项理由
    ①
    ②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，c （Cl-）的从大到小的顺序为
     
    （用字母填写）
    A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液        
    B．30mL 1mol/L KCl溶液
    C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液         
    D．10mL 3mol/L NaCl溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
    （I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
    （Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
    （Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
    （Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
    （1）大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组．根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：
     
    ．
    （2）反应（Ⅱ）中还原产物是
     
    ，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定．
    （3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：
     
    、
     
    ．在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质
     
    和
     
    的物质的量之比是固定的．
    （4）若将16gCuSO4固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：
     
    ．
    （5）若反应（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案