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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4
    C．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
    D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

    分析 A．加热促进水的电离，溶液中c（H+）=c（OH-）；
    B．醋酸为弱酸，稀释促进电离；
    C．醋酸过量，反应后呈酸性；
    D．醋酸为弱电解质，等pH时醋酸的物质的量多．

    解答 解：A．加热促进水的电离，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＜4，故B错误；
    C．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液的浓度相等，但醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸过量，反应后呈酸性，故C错误；
    D．醋酸为弱电解质，等pH时醋酸的物质的量多，则醋酸生成的氢气多，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点，易错点为A，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．-定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
    C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    D．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图1所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
    （1）a点溶液中c（H+）为，pH约为3.4．
    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上（填“c点以上”或“c点以下”）．
    （3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是ACE（填字母）．
    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
    B．锥形瓶用待测溶液润洗
    C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
    E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
    （4）如图2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是B（填序号）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
    B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
    C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
    D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是（　　）
    A．通入过量的NH3（g）：Ag+、NH4+、NO3-、OH-
    B．加入过量 HNO3（aq）：NH4+、Ag+、H+、NO3-
    C．通入过量 HCl（g）：NH4+、H+、Cl-、NO3-
    D．加入过量NaOH（aq）：NH4+、Na+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    B．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液供热：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．乙醛在碱性条件下被新制的氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为3d8．
    （2）CH3NC（其结构简式为CH3-N≡C）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp3；
    1molCH3NC中σ键的数目为5mol．
    （3）用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-．
    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲胺能与水形成分子间氢键．
    （4）Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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