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    7．能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
    C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

    分析 能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存来解答．

    解答 解：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．碱性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，酸溶液中与NO3-、形成硝酸为氧化性酸，与铝作用不放出氢气，则不可大量共存，故A不选；
    B．酸、碱溶液中均不能存在HCO3-，故B不选；
    C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中与NO3-、形成硝酸为氧化性酸，与铝作用不放出氢气，则不可大量共存，故C不选；
    D．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，碱溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．苯的最简式：（CH）6
    C．甲烷的空间构型：D．甲基（-CH3）的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
    ①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
    ②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
    pH值2.503.003.50
    求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．
    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将减小（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将变大（“变大”、“减小”、“不变”）．
    （3）脱硫．
    某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
    （4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
    实验（一）：热稳定性
    利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．

    （1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
    （2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
    （3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
    实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
    试验编号实验操作现象
    a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成
    b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色
    c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀
    （4）设计实验a的目的是排除NO3-的干扰；实验c的结论是Fe3+能氧化Ag．
    （5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    C．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
    D．64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5
    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：T＞Q＞R
    B．Q元素在自然界中没有游离态
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    D．气态氢化物的热稳定性：Q＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述或表达式正确的是（　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行
    D．对于反应 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol 电子

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