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    1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（　　）
    A、粒子质量不同
    B、粒子大小不同
    C、粒子间的平均距离不同
    D、粒子间的引力不同
    考点：气体摩尔体积
    专题：化学用语专题
    分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离
    解答： 解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．
    对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．
    故选B．
    点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）
    A、
        浓硫酸-1
    B、
          KClO-2
    C、
          汽油-3
    D、
           O2_4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）
    A、Cu，OB、Cu，H
    C、H，OD、Cu，N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（　　）
    A、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO
     
    -
    3
    ═H2O+CO
     
    2-
    3
    ，则E是一种清洁的能源
    B、若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+[]2-Na+
    C、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    D、若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（　　）
    A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
    B、升高温度可增加单位体积活化分子数
    C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    C、常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24L
    D、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
    A、化学平衡常数与温度无关
    B、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    C、化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
    D、温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：4D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）图中△H=
     
    kJ?mol-1；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则v（SO3）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （5）运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由
     
    ．

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