Question

7．常温下用aL pH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 若两种恰好中和，则一定是a=b
• B． 若混合液显碱性，则一定是b≥a
• C． 若混合液显中性，则可能有a＞b
• D． 若混合液显酸性，则可能有a≤b

Answer 1

分析 常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH^-），醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，所以醋酸浓度远远大于NaOH，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱．
A．如果两种溶液恰好中和，浓度越大的需要体积越小；
B．若混合液显碱性，溶液中的溶质为醋酸钠，或醋酸钠和NaOH或醋酸钠和少量醋酸；
C．如果a=b，醋酸的物质的量远远大于醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，a＞b时溶液呈酸性；
D．若混合液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，由于醋酸的电离程度很小，可能存在a≤b．

解答 解：常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH^-），醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，所以醋酸浓度远远大于NaOH，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，
A．如果两种溶液恰好中和，浓度越大的需要体积越小，所以体积a＜b，故A错误；
B．若混合液显碱性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸钠和NaOH或醋酸钠和少量醋酸，所以溶液体积三种情况都有可能，故B错误；
C．如果a=b，醋酸的物质的量远远大于醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，所以a＞b时溶液呈酸性，故C错误；
D．如果a=b，醋酸的物质的量大于NaOH，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，如果醋酸电离程度大于醋酸根离子，则溶液呈酸性；如果a＜b，如果二者的物质的量相等或醋酸物质的量小于NaOH，溶液中溶质为醋酸钠或醋酸钠和NaOH，则溶液呈碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意CD采用逆推法分析解答较简便，题目难度中等．