Question

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。ks*5*u

请回答下列问题：

(1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是___________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是______(填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_____________、_____________。

(2)装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现_____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是________________________________。

(3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_______________________________________________。

(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐         理由：___________________________________________________________________。ks*5*u

Answer 1

(1)CaCO₃ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑；Ⅲ； 饱和NaHCO₃溶液；  浓H₂SO₄

(2)打开装置Ⅲ中导气管活塞； E；  澄清的石灰水变浑浊； 排尽该装置中的空气

(3)① 4Na + 3CO₂2Na₂CO₃ + C       ② 2Na + 2CO₂Na₂CO₃ + CO

(4)生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因

此不能生成酸式盐。(或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。)其它合理答

案均给分         (各1分)