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    5．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（　　）
    A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

    分析 发生反应NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．

    解答 解：发生反应NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4 的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．

    点评 本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．

    练习册系列答案
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    15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．醇类-OHB．羧酸-CHOC．酯类-CHOD．醚类 CH3-O-CH3

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    16．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO2在标准状况下的体积为2.24L，原混合物中含SiO2的质量3g．

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    13．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（　　）
    A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
    C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示．
    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    温度为T1时，反应的平衡常数K=1620．
    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填序号字母）
    a．容器的压强增大为原来的两倍        b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%  d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性又具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是d，b（填序号字母）．
    a．品红溶液　     b．澄清的石灰水       c．烧碱溶液  d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验，该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；
    ③实验现象及对应结论：若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，含有Cl-的是（　　）
    ①盐酸  
    ②氯化钠溶液  
    ③氯化钠固体  
    ④次氯酸  
    ⑤氯化氢气体．
    A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（　　）
    A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤
    B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤
    C．用磁石将铁粉吸出
    D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤

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    14．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（　　）
    A．2molB．3molC．1.5molD．0.2mol

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    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
    C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42-
    D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

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