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    8．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）
    A．I2B．BaCO3C．CO2D．酒精

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应，据此即可解答．

    解答 解：A．I2只存在碘分子，没有自由移动的离子，不导电，碘与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但碘是单质不是化合物，所以I2既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．熔融状态下的BaCO3能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以BaCO3是电解质，但BaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，故B错误；
    C．CO2溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，故C正确；
    D．酒精在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以酒精是非电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了非电解质的判断和溶液导电的实质，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
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    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
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    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
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