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将K2SO4、Al2(SO43、KAl(SO42三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125mol?L-1,c(Al3+)=0.065mol?L-1,c(K+)=0.045mol?L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-,则溶液的pH为(  )
A、1B、2C、3D、4
考点:pH的简单计算
专题:计算题
分析:根据溶液呈电中性,则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数,即溶液中3c(Al3+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(OH-),K2SO4、Al2(SO43、KAl(SO42三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,溶液中c(OH-)可以忽略不计,据此计算.
解答: 解:溶液呈电中性,则溶液中3c(Al3+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(OH-),
K2SO4、Al2(SO43、KAl(SO42三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,溶液中c(OH-)可以忽略不计,
故c(H+)=2c(SO42-)-c(K+)-3c(Al3+)=2×0.125mol/L-3×0.065mol/L-0.045mol/L=0.01mol/L,PH=-lgc(H+)=2,
故选B.
点评:本题考查溶液物质的量浓度的计算,难度不大,注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒计算.
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C、pH=1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-
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下列物质属于电解质的一组是(  )
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B、H3PO4、H2O、Cu
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科目:高中化学 来源: 题型:

关于化学反应的本质的说法正确的是(  )
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