练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．已知NaN3与硝酸钾可以发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德罗常数的值．若还原产物所含的氮原子比氧化产物所含的氮原子少2.8mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．有1.25mol NaN3被氧化B．被还原的N原子的数目是0.2NA
    C．转移电子的物质的量为2molD．标准状况下生成44.8L N2

    分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素化合价发生变化，N元素的化合价分别由负价升高为0、由+5价降低为0，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，若还原产物所含的氮原子比氧化产物所含的氮原子少2.8mol，则生成3.2molN2，转移电子的物质的量为2mol，被氧化的N原子的物质的量为6mol，以此解答该题．

    解答 解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素化合价发生变化，N元素的化合价分别由负价升高为0、由+5价降低为0，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，若还原产物所含的氮原子比氧化产物所含的氮原子少2.8mol，则生成3.2molN2，转移电子的物质的量为2mol，被氧化的N原子的物质的量为6mol，
    A．由上述分析可知，被氧化的N原子为6mol，则2molNaN3被氧化，故A错误；
    B．生成3.2molN2，被氧化的N原子的物质的量为6mol，由N原子守恒可知，被还原的N原子为3.2mol×2-6mol=0.4mol，数目为0.4NA，故B错误；
    C．由上述分析可知，转移电子的物质的量为2mol，故C正确；
    D．生成3.2molN2，其标况下体积为3.2mol×22.4L/mol=71.68L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电化学原理在化学工业的应用非常广泛．
    要用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则
    ①阳极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②阴极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a、c（选填a，b，c多选扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为b、c（选填a、b、c多选扣分）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂   
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1molCaCl2中含3mol离子
    D．0.5molCl2含1mol氯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有甲乙两个容积为2L的恒容密闭容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有以下化学方程式：
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
    B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
    D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
    E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
    F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
    G．HgS+O2═Hg+SO2
    按要求用上述化学方程式的序号填空．
    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是A．
    （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是E．
    （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素的反应是B．
    （4）同一种物质中同种元素间发生氧化还原反应的反应是C．
    （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应的反应是F．
    （6）所有元素均参加氧化还原反应的反应是DG．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况．
    （1）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O
    （5）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．（1）在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系如图1，回答下列问题：
    用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=0.02mol/（L•min）．
    （2）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应A．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    该反应的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    Ⅲ．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”），向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    Ⅳ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案