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    目前有四个实验方案，可行的是

    A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤

    B. 分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法

    C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法

    D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）

    A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

    B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

    C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

    D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

    （1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

    （2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

    针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

    （3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

    A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

    B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

    D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是

    A. 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大

    B. 溶液中发生的水解反应是A-+H2OHA+OH-

    C. 有关离子浓度大小关系是c(M+)>c(A+)>c(OH-)>c(H+)

    D. 该溶液是酸性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：_____________。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：______。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

    A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

    B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂

    C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

    D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

    B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol

    C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol?1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )

    A. P3＜P4，y为A2转化率

    B. P3＜P4，y为A2浓度

    C. P3＞P4，y为混合气密度

    D. P3＞P4，y为C的体积分数

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