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    14．将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、小苏打
    C．碳酸、乙醇、硫酸钠D．磷酸、生石灰、苛性钠

    分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B、盐酸是酸，烧碱即NaOH，是碱；小苏打是碳酸氢钠，是盐，故B正确；
    C、乙醇是有机物，不是碱，故C错误；
    D、生石灰是CaO，是氧化物，不是碱；苛性钠是NaOH，是碱不是盐，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸、碱、盐的概念和判断，应注意掌握常见物质的俗称和酸碱盐的定义的要点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（　　）
    A．铷比镁金属性强
    B．氯化镁比氯化铷难溶
    C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
    D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
    B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
    （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
    实验序号温度℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
    1400p3.07.0
    2t1013.07.0
    34001013.07.0
    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
    （3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
    2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
    ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
    C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原    因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
     闻气味    		B．
     倾倒液体    		C．
     取粉末    		D．
     过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　）
    A．
    可用于氯气的收集    		B．
    用于除去氯气中少量的氯化氢气体
    C．
    可证明氯气具有漂白性    		D．
    可用于实验室氯气的尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
    A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

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