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    【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

    （1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。

    （2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。

    （3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。

    （4）试管④中的现象：____________________。

    （5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。

    【答案】 变红 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO3 红色褪去 又恢复红色 紫红色消失 ①② ③ ④

    【解析】（1）SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红，故试管①中的现象：变红，发生反应的化学方程式是：SO2+H2O H2SO3。

    （2）SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和水，SO2过量则生成NaHSO3，故相应化学方程式为：SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH = NaHSO3。

    （3）SO2的漂白性表现在它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，故SO2通入品红溶液，红色褪去，加热又恢复红色。

    （4）SO2具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （5）综合上述分析，SO2表现出酸性氧化物性质的是①②，表现出漂白性的是③，表现出还原性的是④。

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    （2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。

    a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率

    b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。

    （3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表

    时间(min)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    c(SO2)mol/L

    1.0

    c(O2)mol/L

    0.5

    0.35

    0.25

    0.18

    0.1

    0.05

    0.05

    0.05

    C(SO3)mol/L

    0

    0.3

    0.5

    0.65

    0.8

    0.9

    0.9

    0.9

    由上表数据计算：

    a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；

    b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；

    c.平衡时，SO2的转化率为_______；

    （4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。

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    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    -49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

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