①CaCO3,ΔH=177.7kJ/mol②C,ΔH=-131.3kJ/mol③1/2H2SO4=1/2Na2SO4,ΔH=-57.3kJ/mol④C,ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO,ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3=NaNO3,ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2,ΔH=-517.6kJ/mol(1)上述热化学方程式中.不正确的有( )(2)根据上述信息.写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（）。

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已知反应：

C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9kJ／mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1；

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

A．△H1 = △H2 B．△H1 > △H2 C．△H1 < △H2 D．金刚石比石墨稳定

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A．稀释溶液，水解平衡常数增大

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C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（）

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4－ > Z2 > B2 > A3＋ D．X2＋是XO4-的还原产物

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下列分类依据和结论都正确的是（）

A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g） ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞- 452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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