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    取17.4 g　MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    反应过程中MnO2作催化剂

    B．

    盐酸未完全反应

    C．

    被还原的HCl少于0.2 mol

    D．

    反应产生2.24 L氯气(标准状况)

    答案：B
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    在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g　MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢是多少摩尔？

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    取17.4 g　MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气，已知反应如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是

    A．

    反应过程中MnO2作催化剂

    B．

    盐酸完全反应

    C．

    参加反应的盐酸有一半被氧化

    D．

    反应产生2.24 L氯气(标准状况)

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    较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L－1盐酸与17.4 g　MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值；②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高．试完成下列问题：

    (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

    (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学苏教版 苏教版 题型：038

    较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L－1盐酸与17.4 g　MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高．试完成下列问题：

    (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

    (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

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