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    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA
    B、17g NH3中所含的原子个数为4NA
    C、1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
    D、在反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标准状况水不是气体；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合氨气分子式计算原子数；
    C、盐酸溶液中无氯化氢分子；
    D、结合化学方程式中H2O2化合价变化计算电子转移；
    解答： 解：A、标准状况水不是气体，22.4L水所含的分子数不是NA，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    17g
    17g/mol
    =1mol，结合氨气分子式计算原子数为4NA，故B正确；
    C、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液中无氯化氢分子，故C错误；
    D、结合化学方程式中元素化合价变化计算电子转移，氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑中，反应每生成1mol O2转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agNa2O2 溶于93.8g水中，完全反应后溶液为100g，则该溶液的溶质质量分数为（　　）
    A、4%B、4.2%
    C、8%D、12%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在给定的条件下能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-
    C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
    D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g Na放入100mL浓度为0.1mol?L-1的盐酸中，充分反应后共生成标准状况下H2的体积为（　　）
    A、0.112L
    B、1.12L
    C、0.224L
    D、2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，C的反应速率为0.5mol?（L?min）-1，2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、2 min末时，A和B的浓度之比为5：3
    B、x=1
    C、2 min末时，B的浓度为1.5 mol?L-1
    D、2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）浊液B中一定含有常见的难溶物
     
    （填化学式），热碱液作用
     
    ；
    （2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式
     
    ，操作Ⅰ名称是
     
    、操作Ⅱ由浊液E到80.0gFe2O3包括
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （3）检验C溶液加入H2O2后Fe2+已经完全变质应选择试剂是
     
    ；供选试剂：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
    （4）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （　　）（用字母填写）
    A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B、常温常压下，10.6gNa2C03含有的Na+数为0.1NA
    C、通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22.4L
    D、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
    B、氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3?↑+SO32-+2H2O
    D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出D的原子结构示意图
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为
     
    ．
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    、
     
     （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：
     
    ；放电时溶液中H+移向
     
    （填“正”或“负”）极．
    （7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1
    E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△Hl
     
    △H2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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