Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
• B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=（cα）²/[c（1-α）]．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_a减小
• C、由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量．已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 391.55kJ/mol
• D、NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

Answer 1

考点：反应热和焓变,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．冰中含有氢键和H、O共价键，熔化时克服氢键，化学键不变；
B．加入少量CH₃COONa固体，抑制醋酸的电离，并K_α表达式分析；
C．根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向．

解答： 解：A．冰的熔化热为6.0kJ?mol^-1，冰中氢键键能为20kJ?mol^-1，则熔化破坏的氢键为

6

20×2

×100%=15%，故A正确；
B．根据式子K_α=（Cα）²/C（1-α），增加CH₃COONa固体，则电离平衡向左移动α减小，K_α的分子变小，分母变大，但K_α不变，故B错误；
C．N₂和H₂合成NH₃的方程式为：N₂+3H₂2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，1molN₂和3molH₂反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，N-H键的键能为x，形成2molNH₃需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，故C正确；
D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；
故选B．

点评：本题是关于计算的综合题，熟悉键能与熔化热、燃烧热判断键型的应用、电离度与电离平衡常数、反应热的盖斯定律计算等知识即可解答，注意做好各种相关计算教学是定量理解原理的意义所在，各知识点的计算都要达到理解、应用式计算而不是流于形式的简单算计，侧重考查各种反应量的计算能力．