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    【题目】下列物质中不属于合成材料是（ ）
    A.玻璃
    B.塑料
    C.合成橡胶
    D.合成纤维

    【答案】A
    【解析】解：有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等．
    A．玻璃是无机非金属材料，故A正确；
    B．塑料是有机合成材料，故B错误；
    C．合成橡胶是有机合成材料，故C错误；
    D．合成纤维属于合成材料，故D错误；
    故选A．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种

    B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应

    C. 苯分子中所有原子都在同一平面上

    D. 乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：

    Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。

    （2）上述B步骤操作的目的是______________。

    （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

    （4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）

    ①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。

    ②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________。

    ③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。

    Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。

    可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：

    （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号）

    检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

    （3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时_______________________。

    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）粉体试样wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂

    B. 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O

    C. 脂肪在一定条件下都能发生水解反应

    D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。

    (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。

    (2)按下图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。

    (3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

    ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

    ③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度无须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是

    A. 各物质体积分数相等 B. c（NH3）保持不变

    C. 各物质浓度相等 D. c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。

    ①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

    ②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

    ③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

    ⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： ，肯定没有的离子是： ，还需进一步确认的离子有： 确认的实验方法是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

    （1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

    （2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

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