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    下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

    C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性,A错误；B. 淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在，B正确；C. Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，C正确；D．Zn为活泼金属，可作原电池的负极,D正确；选A。

    考点：考查物质的性质和应用。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

    A．升温增压 B．降温减压

    C．升温减压 D．降温增压

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．Na+、K+、Cl?、SO42?

    B．Cu2+、K+、SO42－、NO3?

    C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32?

    D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。

    （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____ 。

    （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个

    ①将氮气和氢气干燥：

    ②使氮气和氢气充分混合；

    ③____ ，从而提高氮气和氢气的利用率。

    （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____ 。

    （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。

    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l

    4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l

    请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是

    A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

    B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

    C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

    D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出此化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

    。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，

    化学反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

    A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应

    C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。

    （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。

    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。

    （4）置换法除重金属离子所用物质C为 。

    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

     

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