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    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

    A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

    B．X2－的还原性一定大于Y－

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ）

    A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有③④ D. 只有②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2/3

    Z

    第3周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的热稳定性：X>W

    B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

    C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

    D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

    A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱

    B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

    C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

    D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序不正确的是

    A. 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B. 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF

    C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c＋d

    D. 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝-241.8kJ/mol

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

    ④己知：

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 无

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一（文科班）下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

    Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

    (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉?碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

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