Question

9．在1.01KPa和298K条件下，2molH₂生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-484kJ/mol
• B． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+242kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=+242kJ/mol

Answer 1

分析 A、根据物质的聚集状态来判断；
B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，根据热化学方程式书写原则来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答 解：A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；
B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故B正确；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol，故C正确；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选BC．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，掌握书写方法和基础知识是解题关键，题目较简单．