【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
A、t1min内，消耗CO的物质的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同时生成n(H2)=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=
=
mol/(L·min)，故A错误；
B、CO与H2O系数之比为1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡时生成物的浓度相同，t1min时，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成n(CO2)=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，CO转化率增大，根据平衡移动原理可知，H2O的体积分数增大，故C错误；
D、 CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
起始：1.2 0.6 0 0
平衡：0.8 0.2 0.4 0.4
K=
=1，升高温度到800℃，此时的化学平衡常数为0.64<1，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，该反应的正反应方向为放热反应，故D错误；
答案选B。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢能被誉为21世纪的“终极能源”，具有高效、高压、环保、体积小等特点，氢能转化被视为新能源汽车终极解决方案，也是资本与技术趋之若鹜的领域。镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。工业上可用下列方法冶炼镍。
（1）一个电子的运动状态取决于________种因素，基态Ni原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
（2）CO分子内σ键和π键个数之比为________；已知Ni(CO)4的结构如图所示，中心原子Ni的杂化类型为_________，Ni原子参与形成了______个配位键，Ni(CO)4属于______晶体，理由是________________________________。
（3）研究发现镧镍合金LaNix属六方晶系，其晶胞如图a中实线或图a所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“
”）和四面体空隙（“
”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_______；
②晶胞中和“
”同类的八面体空隙有____个，和“▲”同类的四面体空隙有____个。
③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023
=1.7）。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
(1)操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。
(2)X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：____________。
(3)沉淀A的主要成分是________，溶液B中的成分为：_______________
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【题目】科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对2019-nCoV有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香烃A为原料，合成肉桂硫胺路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为___。B→C的试剂和条件为__。
（2）C中含有的官能团名称为__。
（3）有机物D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是__。
（4）E反式结构简式为__，F最多有__个原子共平面。
（5）G→H的化学方程式为__，G→H的反应类型为__。
（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___种；
①J能与溴水发生加成反应②J水解产物遇到FeCl3溶液显紫色
其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为__。
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【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A.青蒿素的摩尔质量等于282
B.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA
C.1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2OD.10g青蒿素中
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【题目】已知电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关。在两份等物质的量浓度且等体积的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B.反应到b点时，过滤，向滤液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为
C.c点两溶液导电能力相同，所以两溶液中含有等物质的量浓度的OH—
D.a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性
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【题目】现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知:①
，②
，Cl2在常温下为黄绿色气体，可溶于水，其水溶液为浅黄绿色；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是____________。
（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_____离子，据此可以排除的离子是_____。
（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____，写出产生沉淀B的离子方程式_______。
（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br—，他的判断依据是______。
（5）综合分析，待测液中
的物质的量浓度的取值范围为________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ （填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为__________。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________。
（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。
（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性______（填“强”或“弱”）的事实是__________（用离子方程式说明）。
（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式____。
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【题目】用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和
，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是
A.纳米铁发生还原反应
B.正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－
C.导电壳上电极反应式：＋
＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O
D.当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成
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