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    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）

    ①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA

    ②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA

    ③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA

    ④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

    ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92

    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    A．①④⑤ B．⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B．含I—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上8月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

    I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1

    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

    （2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

    反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

    反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    （2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

    （3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

    A．60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NA

    B．常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－为NA

    C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    晶体与的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（）

    A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

    B．被还原的和被氧化的的物质的量之比为1:6

    C．生成氯气的相对分子质量为72

    D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

    （1）写出X的基态原子的价电子排布式_________________；

    （2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；

    （3）W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；

    （4）Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过__________-结合；

    （5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)

    A．19种 B．9种 C．15种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上入学考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。

    【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双

    氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。

    【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂

    【设计与实验】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管

    FeCl3溶液可以催化分解H2O2

    【讨论与反思】

    已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：

    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—

    你认为最不可能的是那一种猜想， 。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做 个对比实验

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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