Question

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

A．c（H+）＞c（OH-）

B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol?L-1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1

Answer 1

A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1，故B正确；
C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol/L，故D错误；
故选AB．