Question

（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应方程式为 。

（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的现象为 ；反应方程式为 。

（4）写出G中反应的离子方程式 。

（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。

 

Answer 1

[共10分]

（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液

（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 2FeCl3

（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O (2分)

（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分

【解析】

试题分析：（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收。

（3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，该反应为2Fe+3Cl22FeCl3 。

（4）G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。

（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl。

考点：本题考查氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断，离子方程式和化学方程式的书写。