[题目]实验室制备硝基苯的反应装置如图所示.下列实验操作或叙述错误的是( ).A.实验时水浴温度需控制在50~60℃B.加入试剂的顺序:先加浓硝酸.再加浓硫酸.最后加入苯C.仪器的作用:冷凝回流苯和硝酸.提高原料的利用率D.完全反应后.可用仪器.蒸馏得到产品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述错误的是（）。

A.实验时水浴温度需控制在50~60℃

B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

C.仪器的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.完全反应后，可用仪器、蒸馏得到产品

【答案】D

【解析】

A．硝酸与苯在浓硫酸催化作用下，加热到5060℃发生取代反应生成硝基苯，故A正确；

B．在将浓硫酸与其它液体混合时，要将浓硫酸注入其它液体中，故先将浓HNO3注入试管中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在5060℃的水浴中冷却后再滴入苯，故B正确；

C．苯与浓硝酸易挥发，仪器是冷凝管，作用是冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率，故C正确；

D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤除去硝酸、硫酸等杂质，然后蒸馏除去苯，得到硝基苯，蒸馏时应使用直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

（1）图中尚缺少的一种仪器是________。

（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　 b．左右运动 c．顺时针运动　 d．逆时针运动

（3）该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能__(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

（4）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（____）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

（5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热H会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：

I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1

(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________

(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。

(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______

②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。

a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应

b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

C.若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效

(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。