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19.已知七种短周期元素a~g的有关信息如表所示:
元素编号abcdefg
原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合价或最低化合价+1-2+3-2
+6
+3+1+1
下列推断不正确的是(  )
A.氢化物稳定性的强弱:b>d
B.元素e的氧化物只能与酸反应
C.金属性的强弱:f<g
D.元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

分析 a、f、g的最高正价为+1,为第ⅠA族元素,原子半径a<f<g,故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素;b、d的最低负极为-2价,处于第ⅥA族,b的原子半径较小,故b为O元素,d为S元素;c、e的最高正价为+3,处于第ⅢA族,c的原子半径较小,故c为B元素、e为Al元素,据此结合元素周期律知识进行解答.

解答 解:a、f、g的最高正价为+1,为第ⅠA族元素,原子半径a<f<g,故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素;b、d的最低负极为-2价,处于第ⅥA族,b的原子半径较小,故b为O元素,d为S元素;c、e的最高正价为+3,处于第ⅢA族,c的原子半径较小,故c为B元素、e为Al元素,
A.非金属性O>S,则对应氢化物稳定性:H2O>H2S,故A正确;
B.元素e的氧化物是氧化铝,属于两性氧化物,既可以与酸反应也可以与碱反应,故B错误;
C.同主族自上而下金属性增强,则金属性:f<g,故C正确;
D.元素a与元素d形成的化合物是H2S,属于共价化合物,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用,题目难度中等,根据化合价与原子半径推断元素是解题关键,注意元素周期律的理解掌握,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.选用下列物质填容(填序号):
①二氧化碳  ②二氧化硫 ③氮氧化物
(1)过量会导致温室效应加剧的物质是A.
(2)造成酸雨的物质是B.
(3)导致光化学烟雾的物质是C.

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10.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)?N2O4(g)(无色),如图所示.
(1)曲线X (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正)减慢,v(逆)减慢.(填“加快”或“减慢”或“不变”).
(3)在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/(L•min).
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)BCF;
A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.
(5)若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=12mol/(L•min),则乙中反应更快.(填“甲”或“乙”)

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7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是(  )
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.改用热的稀硫酸溶液
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉

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14.某有机化合物D的结构为,是一种常见的有机溶剂,它可以通过下列三步反应制得:烃A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③140℃}^{浓硫酸}$D,下列相关说法中正确的是(  )
A.烃A为CH3CH3B.反应②属于消去反应
C.反应①②③都属于取代反应D.化合物D属于醚

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4.下列说法不正确的是(  )
A.共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力
B.SO2和SiO2的晶体类型不相同
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大
D.H2O的热稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键

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11.某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(  )
正极负极电解质溶液
ACZnZnSO4
BZnCuCuSO4
CCuZnCuCl2
DCuZnZnCl2
A.AB.BC.CD.D

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8.常温常压下,下列各组气体不能共存的是(  )
A.SO2与O2B.CO与O2C.O2与N2D.NO与O2

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9.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象,下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是(  )
A.C6H6B.C3H7BrC.C5H10D.C2HCl5

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