练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用．将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊．有关叙述正确的是（　　）
    A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质
    B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键
    C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
    D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

    分析 A．根据非金属性的强弱判断，一般来说，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
    B．同种非金属元素之间形成非极性键；
    C．S2Cl2是黄红色油状发烟液体，可说明沸点较低，硫磺也是分子晶体；
    D．遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊，说明生成二氧化硫和硫．

    解答 解：A．非金属性Cl＞S，氯气的氧化性较强，故A错误；
    B．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，分子中存在S-S非极性键，故B错误；
    C．S2Cl2是黄红色油状发烟液体，可说明沸点较低，应为分子晶体，硫磺也是分子晶体，故C错误；
    D．反应为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，S元素的化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）
    A．熔化的金属铝非常黏稠
    B．铝的密度小，所受重力也小
    C．大部分铝已经被氧化
    D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
    （2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：
    （3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4个，可能在同一平面上的碳原子数最多为8个
    （4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    ①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式HC≡C-CH═CH2．
    ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．
    （5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C6H14；若它有3种氢原子，则该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（写出其中一种即可）
    （6）苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有10种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）
    A．过氧化氢的结构式：H-O-O-HB．氮原子的L层电子轨道表示式：
    C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）
    A．它们都是极性键形成的极性分子
    B．它们的成键方式都只有σ键
    C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键
    D．它们的分子空间构型都相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途．
    （1）写出Se的基态原子的外围电子排布式4s24p4．
    （2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成．酒石酸（结构如图1所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是sp2、sp3，1mol酒石酸中π键的数目是2NA．
    （3）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于分子晶体晶体；NO3-离子的空间构型为平面三角形．
    （4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键．元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式CaTiO3（用元素符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（　　）
    A．反应后溶液的酸性明显增强
    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．该反应的还原剂是Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布决定了该原子的化学性质
    B．根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置
    C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同质量数的同位素原子
    D．所有的原子核都是由质子和中子组成的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案