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    己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
    C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－
    C

    试题分析：由于这三种难溶物的组成相似，根据Ksp越小，其溶解度越小，就越先沉淀，故这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为I－、Br－、C1－。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH
    +4
    ）
    B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D．在0.1mol?L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强．
    （2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
    （3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动．
    （4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______．
    （5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）．
    ①Cu（NO3）2　 ②CuO　 ③CuCO3　 ④Cu（OH）2
    （6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
    （7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______．
    （8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液滴入酚酞变红
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．用氯化铵溶液除去铁锈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
    B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
    C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色
    D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )
    选项
    		①
    		②
    		③
    		实验结论

    A
    		稀硫酸
    		Na2S
    		AgNO3与AgCl的浊液
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
    B
    		浓硫酸
    		蔗糖
    		溴水
    		浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C
    		稀盐酸
    		Na2SO3
    		Ba(NO3)2溶液
    		SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D
    		浓硝酸
    		Na2CO3
    		Na2SiO3溶液
    		酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
    下列说法错误的是
    A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
    C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中，正确的是(　　)
    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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