下列有关化学用语使用正确的是( )
A.CO2的电子式: |
B.核内有8个中子的碳原子: |
C.钾原子结构示意图: |
D.乙烯的比例模型: |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键 |
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L |
D.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧化的钠是( )
A.2.3g | B.3.1g | C.4.6g | D.5.3g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是
A.Cl2O3 | B.KClO4 | C.KClO3 | D.HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 LSO3中含有的分子数为NA |
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA |
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA |
D.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(7分)
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。 正极 ,负极 ,电解质溶液 ,电极反应式 、 。
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下列物质中:
(1)互为同分异构体的有 ;
(2)互为同素异形体的有 ;
(3)属于同位素的有 ;
(4)属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯;②;③白磷;④氯气;⑤;⑥;⑦;⑧红磷
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
单质硅是很重要的工业产品。
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁。根据下列条件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s) △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g) △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s) △H3= -859.4 kJ/mol
则2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g) △H =
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式 。
(2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是SiCl4,SiCl4对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等离子)制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下:
已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全。回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉,最终得到8.4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol),则产率为 。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液(中性)。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
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