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    15．如图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
    A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①

    分析 ①铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀，
    ②铁做负极，锡做正极，电解质溶液为海水，则负极铁发生氧化反应，正极发生还原反应，
    ③锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，铁做正极被保护，
    ④铁做负极被腐蚀，铜做正极，
    电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

    解答 解：根据图知：①铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀，
    ②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，
    ③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，铁做正极被保护，
    ④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，铜做正极；
    ①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，
    电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，
    故选：C．

    点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．

    练习册系列答案
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    5．在海带提碘的实验过程中发生的下列变化，其中叙述正确的是（　　）
    A．燃烧时只发生了物理变化
    B．氧化时，氯元素从化合态转变为游离态
    C．用CCl4萃取碘的过程中，没有化学变化发生
    D．可以用四氯化碳或酒精作为萃取剂将碘单质从碘水中萃取出来

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    6．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
    B．使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+
    C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

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    3．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的负 极；一段时间后，甲中溶液颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）；
    （2）若甲、乙中C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的化学方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

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    10．在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应中 KMnO4被氧化
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为  2：5
    C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol
    D．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol

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    20．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
    （1）此电极的正极发生的电极反应式是3O2+12H++12e-═6H2O
    （2）负极发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
    （3）电解液中的H+向正极移动．

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    7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
    A．NH3→NO2B．C→CO2C．Na2O2→Na2CO3D．S→SO2

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    A．通入过量SO2：H+、Cl-、ClO-、HSO3-
    B．通入过量FeSO4溶液：Fe2+、H+SO42-、ClO-
    C．加入少量Al2（SO4）3溶液：Al3+、H+、ClO-、SO42-
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    5．完成下列问题．
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    （1）A和 E的化学式分别为Na2O2、NaAlO2；
    （2）A+B→C+丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）D+C→B+E的离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
    （4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生44.8L丁气体．
    II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
    实验序号甲乙丙
    混合物质量/mg255385459
    气体体积/mL280336336
    （1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸不足（填“过量”“适量”或“不足”）
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．．
    （3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为1：1．

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