Question

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

②装置B的作用是____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L－1。

Answer 1

【答案】2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－ 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O 加大氮气的通入量 淀粉溶液 0.04

【解析】

(1)ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，离子方程式为：2ClO2+2CN＝2CO2+N2+2Cl；故答案为：2ClO2+2CN＝2CO2+N2+2Cl；

(2)①由于二氧化氯(ClO2)在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，氮气可以起到搅拌作用，还能稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②ClO2气体易溶于水，故B的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；故答案为：防止倒吸(或作安全瓶)；

③装置A为NaClO3和H2O2在酸性条件下生成ClO2气体，化学反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，所以离子方程式为2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O；故答案为：2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O；

④装置C中导管液面上升说明ClO2浓度过大，为防止发生爆炸，应加大氮气的通入量；故答案为：加大氮气的通入量；

(3)ClO2溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化氧化I为I2，用淀粉做指示剂，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n(ClO2)==，C中ClO2溶液的浓度为；故答案为：淀粉溶液；0.04。