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    19．下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
    A．1与8B．9与11C．6与16D．12与17

    分析 由原子序数判断元素，能形成AB2型离子化合物，则A为+2价金属，B为-1价非金属性，且A位于ⅡA族，B位于ⅤⅡA族，以此来解答．

    解答 解：A．分别为H、O，只形成共价化合物，故A不选；
    B．分别为F、Na，可形成离子化合物NaF，故B不选；
    C．分别为C、S，只形成共价化合物，故C不选；
    D．分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握元素的原子序数、元素的化合价及元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活泼金属与非金属易形成离子键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标有“20℃25mL”的滴定管内装溶液至10.00mL时，管内液体的体积是（　　）
    A．15mLB．小于15mLC．大于15mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.87.52.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（　　）
    ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
    ②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
    ③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
    ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
    A．①③B．①②③④C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化规律正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．HF、HCl、H2S的稳定性依次增强
    C．H、Li、Na的原子半径依次增大D．KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．混合物的分离是化学实验的一项基本内容，以下是中学化学实验中常用的几种分离操作示意图：

    下表中的四项实验都需要进行分离操作，请从上述A～E中选择合适的分离操作，将序号填在表格中．
    实验所需分离操作
    1．某活动小组用海水制取粗盐
    2．某活动小组从原油中分离出汽油、煤油等
    3．某活动小组将粗盐溶于水，除去其不溶的泥沙
    4．某活动小组用氢氧化钠溶液洗去CCl4中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应2H++2e-=H2↑．
    （2）有人以化学反应：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn或锌，正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操  作现  象

    		I．A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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