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    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中一定有化合价的升降
    B、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
    C、氧化剂在反应中失去电子
    D、还原剂在反应中化合价升高，被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．氧化还原反应的特征是有化合价的升降；
    B．有氧元素的参加的反应不一定有化合价的变化；
    C．氧化剂得电子；
    D．反应中还原剂被氧化．
    解答： 解：A．氧化还原反应的特征是有化合价的升降，所以有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故A正确；
    B．有氧元素的参加的反应不一定有化合价的变化，如氧气转化为臭氧，有氧元素参加，但是没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．氧化还原反应中氧化剂化中元素的化合价降低得电子，故C错误；
    D．氧化还原反应中还原剂失电子被氧化，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关知识，侧重于氧化还原反应判断及有关概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
    C、用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
     

    （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为
     
    ．
    （3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，则n的值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2），其结构式为，是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？
     

    （2）写出H3PO2电离平衡常数Ka的数学表达式：
     

    （3）利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出其离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体是分散质粒子的直径大小在
     
    之间的分散系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列
     
    试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．
    A.98.3%浓硫酸    B.70%硫酸     C.10%稀硫酸      D．品红水溶液
    （2）为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能
     
    ．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确
     
    ，其理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
    选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳
    B胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨
    C生石灰水煤气盐酸碳酸铜
    D烧碱汽油硫酸钡水乙醇
    A、AB、BC、CD、D

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