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8.乙炔是一种重要的有机合成原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如图所示的各种有机化合物.请回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是①②③.
①乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
②正四面体烷的分子式为C4H4
③与环辛四烯互为同分异构体的分子的结构简 式为 -CH=CH2
④CH≡CH生成的反应为取代反应
(2)写出由乙炔为原料在一定条件下制备环辛四烯的反应类型:加成反应;环辛四稀在一定条件下与足量的氢气发生加成反应(填写反应类型),生成物的名称为环辛烷;判断该生成物的二硝基取代产物共有4种.
(3)正四面体烷在光照条件下能与氯气发生取代反应(填写反应类型),生成的一氯、二氯、三氯、四氯代产物的种数分别为一种、一种、一种、一种.

分析 (1)①乙烯基乙炔分子碳碳双键、三键;
②正四面体烷含4个C、4个H;
③与环辛四烯互为同分异构体的分子式为C8H8,结构不同;
④CH≡CH生成,产物只有一种;
(2)乙炔为原料在一定条件下制备环辛四烯时碳碳双键转化为双键,环辛四稀在一定条件下与足量的氢气反应时双键转化为单键,结合对称性分析取代产物;
(3)光照下发生取代反应,正四面体烷只有一种H.

解答 解:(1)①乙烯基乙炔分子碳碳双键、三键,含两种官能团,故正确;
②正四面体烷含4个C、4个H,分子式为C4H4,故正确;
③与环辛四烯互为同分异构体的分子式为C8H8,结构不同,分子为苯乙烯,故正确;
④CH≡CH生成,产物只有一种,不是取代反应,故错误;
故答案为:①②③;
(2)乙炔为原料在一定条件下制备环辛四烯时碳碳双键转化为双键,该反应为加成反应,环辛四稀在一定条件下与足量的氢气反应时双键转化为单键,反应为加成反应,生成环辛烷结构对称,只有一种H,则二硝基取代产物共有4 种,故答案为:加成反应;加成反应; 环辛烷;4;
(3)正四面体烷在光照条件下能与氯气发生取代反应,正四面体烷只有一种H,生成的一氯、二氯、三氯、四氯代产物的种数分别为一种、一种、一种、一种,
故答案为:取代反应; 一种;一种;一种;一种.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握烯烃、炔烃的性质及有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结合对称性判断取代产物,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.明矾可以净水:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)↓+3H+
B.少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硫氢化钠发生水解:HS-+H2O?H3O++S2-
D.氧化亚铁加入稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.普通纸张的成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散.请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下纤维素水解,使高分子链断裂.
为防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解,造成书籍污损.
②喷洒Zn(C2H52.Zn(C2H52可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn(C2H52+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O.
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式:
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.可用于合成化合物的单体是(  )
①氨基乙酸(甘氨酸)                     ②α-氨基丙酸(丙氨酸)
③α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)   ④α-氨基戊二酸(谷氨酸)
A.①③B.③④C.②③D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.偏四氯乙烷是一种常见化工原料,以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下:
已知:一个碳原子上连接2个-OH不稳定,容易脱水变成
(1)化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为羟基.
(2)化合物IV合成化合物V的反应类型为加成反应,化合物V合成化合物VI反应类型为取代反应.
(3)写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式
(4)有机物R是化合物IV的同分异构体,R能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱中有4组峰,有机物R的结构简式为,该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为
(5)参照上合成路线,设计以有机物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.1mol丙烷分子中,含有的非极性共价键数目为NA
B.标准状况下,1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
D.2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起.实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数.
实验步骤如下:
①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液.
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
(NH42Ce(NO36(六硝酸铈铵),
[发生反应为:2(NH42Ce(NO36+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO33+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应).
③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol•L-1(NH42Fe(SO42(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL.
(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑;.
(3)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH42Fe(SO42标准溶液体积按图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小(选填:“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质中属于碱性氧化物的是(  )
A.SO2B.CaOC.COD.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO43和少量重金属离子],可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流程如图1:

已知:①5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
     ②5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有NH3•H2O受热易分解,挥发出NH3,Fe(OH)2受热也易分解.
(2)滤液Ⅱ经处理可得到副产品(NH42SO4
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25mL 2mol•L-1的H2SO4溶解.
步骤2:用0.2000mol•L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40mL.
步骤3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
则样品中C2O42-的物质的量为0.01mol.
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2,产生这种变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂,随着Mn2+浓度增加,反应速率越来越快.

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