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    将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥，溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全，滤出并洗涤沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4g无色气体。再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，接着逐滴加入20%的稀盐酸，到溶液刚好变为无色为止，用去40.15g盐酸。求：
    （1）生成能溶于酸的沉淀多少克？
    （2）原混合物中硫酸钾是多少克？
    （1）19.7g
    （2）1.74g
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，X物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
    坩埚
    坩埚
    ，滤液W中主要含有的离子有
    Na+、K+、HCO3-
    Na+、K+、HCO3-
    ．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    （4）操作Ⅰ是
    蒸发
    蒸发
    （填写名称），操作Ⅱ是
    a
    a
    （选填编号）．
    a．趁热过滤    b．冷却过滤    c．蒸馏     d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （写化学式）．
    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
    足量BaCl2溶液
    足量BaCl2溶液
    ；操作Ⅲ的名称是
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。

    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

    （4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

    a．趁热过滤     b．冷却过滤     c．蒸馏      d．灼烧

    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三4月高考预测（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

    固体M的化学式是__________， X物质是___________。

    实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

    碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

    操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

    a．趁热过滤 b．冷却过滤    c．蒸馏 d．灼烧

    碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

    实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求：

          （1）原混合物中碳酸钾的含量分数；

    （2）40℃氯化钾的溶解度。

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