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【题目】五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,AC同族,BD 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);

2)由ABDE所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);

3AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为

4D最高价氧化物的水化物的化学式为

5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为

6)单质E与水反应的离子方程式为

【答案】1Na2分) Cl 2分) (2PH32分)

3NH4Cl2分) 离子键和共价键(2分)

4H3PO42分) (5)2P5Cl22PCl52分) PCl32分)

6Cl2H2OHClHClO2分)

【解析】

试题根据题目所给的信息,ABDE均可以形成共价型化合物,可知AH元素,BN元素(AB形成化合物的水溶液显碱性),CNa元素,DP元素,ECl元素。

1)根据原子半径变化规律,可知Na的原子半径最大;Cl的非金属性最强;

2HNPCl形成的氢化物NH3PH3HClPH3最不稳定(P的非金属新最弱);

3AE形成的化合物是HClAB形成的化合物是NH3,二者反应的到的盐是NH4Cl,存在的化学键:离子键和共价键;

4P的最高价是+5价,最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4

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(3)根据元素周期律,推断:

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)

H3AsO4H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4________(“>”“<””)H2SeO4

③氢化物的还原性:H2O________(“>”“<””)H2S

④原子半径比较:N________(“>”“<””)Si

(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较CSi的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)

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