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    6．在一恒压密闭容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是（　　）
    A．x＜yB．x=yC．x＞yD．无法确定

    分析 假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答．

    解答 解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀，假设，在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）．这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，再在B中充入1mol NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等，这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2转化率不变，所以x=y，故选B．

    点评 本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，注意体会该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
    （1）一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是cd（填字母）．
    a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    （3）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
    （4）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
    c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量为5.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式
    ①2，4-二甲基戊烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
    ②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH3CH（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3
    ③2，4，6-三甲基辛烷CH3CH（CH3）2CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
    ④1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2
    ⑤1，3，5-三甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列原子间一定形成共价键的是（　　）
    A．两个非金属元素的原子B．同周期元素的原子
    C．同主族元素的原子D．活泼金属与活泼非金属的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

    则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
    （2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
    ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是B
    A．升高温度
    B．将CH3OH从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    （3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制最佳温度在870℃或相近温度左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
    （1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）减小；
    （2）当向溶液中加入1mol•L-1的醋酸时，平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
    A．处理过程中银器一直保持恒重
    B．正极的电极反应为Ag2S-2e-═2Ag++S
    C．该过程中铝是负极，发生氧化反应
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
    （1）上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）B的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）C中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）写出F中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH浓度为6.25%，乙中c电极质量增加．
    据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）电极c的质量变化是71.1g．

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