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    16．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：7：4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
    C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）D．K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

    分析 A、Al3+与OH-之比为2：4，OH-不足，生成Al（OH）3沉淀；
    B、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液；
    C、Fe3+与S2-发生氧化还原反应；
    D、H+与HCO3-反应放出CO2，溶液呈中性．

    解答 解：A、Al3+与OH-之比为2：4，OH-不足，生成Al（OH）3沉淀，故A错误；
    B、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液，呈碱性，故B正确；
    C、Fe3+与S2-发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，故C错误；
    D、H+与HCO3-反应放出CO2，溶液呈中性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表．请回答：

    试管编号
    实验步骤    		1234
    1%NaCl溶液（mL）1
    1% CuSO4溶液（mL）1
    1% Na2SO4溶液（mL）1
    蒸馏水（mL）1
    pH6.8缓冲液（mL）1111
    1%淀粉溶液（mL）1111
    唾液淀粉酶液（mL）1111
    各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间
    取出试管，加入1%碘溶液0.1mL
    观察结果无色深蓝色浅蓝色
    （1）在如表的实验处理中，研究了哪些自变量？Cl-、Cu2+等不同离子；本实验所选择的因变量是：淀粉和碘液的颜色反应结果．
    （2）实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定．
    （3）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是Cl-和Cu2+，其中对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+，对酶活性有促进作用的离子是Cl-．
    （4）该实验中设置4号试管的目的是对照；设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶催化活性是否有影响．
    （5）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1～4号试管中的颜色依次是深砖红色、蓝色、浅砖红色、浅砖红色．根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能先加入斐林试剂，其原因是斐林试剂中有Cu2+，有可能抑制唾液淀粉酶的活性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    D．将1～2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
    C．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
    D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑
    ①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
    ②C70分子中只含有五边形和六边形；
    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2．
    根据以上所述确定：
    （1）C70分子中所含的单键数和双键数；
    （2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：
    （1）化合物乙的电子式是Na+[：H]-；
    （2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑；
    （3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-；
    （4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH-三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na+＞HCO3-＞H2CO3＞CO32-；
    （5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．已知烯烃经臭氧作用发生反应：CH3CH=CHCH3$→_{②H_{2}O}^{①O_{3}}$ 2CH3CHO

    A经下列转化关系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A，C．
    （2）写出下列反应类型：A→B取代反应，D→E氧化反应，F→G加成反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G→H（NaOH足量）CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr，E+H→I．
    （4）A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．要除去下表中各粉末状混合物中的杂质，括号内为杂质，填写所用试剂和操作操作，如不需要则用/表示．
    样品所加试剂主要操作化学方程式
    SiO2（CaCO3）
    CaCO3（SiO2）
    Fe（Si）
    SiO2（H2SiO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    （1）为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    （2）A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
    （3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    （4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    （5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，结论：酸度越大反应速率越快．

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