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    14．下列物质分別进行水解，其最终水解产物仅有一种的是（　　）
    ①蔗糖   ②麦芽糖 ③淀粉 ④纤维素    ⑤油脂 ⑥蛋白质．
    A．①⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑥D．②③④

    分析 六种物质在酸存在的条件下分别进行水解，一般指在稀硫酸作催化剂的作用下水解，注意符合条件的是水解产物只有一种的物质，根据物质的性质判断．

    解答 解：①蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；②麦芽糖水解产物为葡萄糖；③淀粉水解产物为葡萄糖；④纤维素水解产物为葡萄糖；⑤油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；⑥蛋白质最后得到多种氨基酸；所以符合条件的有：②③④；
    故选D．

    点评 本题考查了蔗糖、麦芽糖、纤维素、淀粉、蛋白质、油脂的水解，难度不大．注意基础知识的掌握与运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
    b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
    （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
    （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是②（填写序号）；
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是C
    A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
    a．离子键  b．极性键  c．金属键 d．配位键  e．氢键  f．非极性键
    （2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
    （3）已知
     CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析表中四种物质的相关数据，请回答
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    （4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．
    （1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　　
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变　　　
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列装置的叙述正确的是（　　）
    A．装罝①两极均有气泡产生，滴人酚酞溶液后，石墨电极附近溶液变红
    B．装置①电解一段时间，加人盐酸溶液可使电解质溶液恢复原状
    C．装置②盐桥中的K+向乙池移动
    D．装置②反应一段时间后，乙池中溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．C02分子中σ键和π键之比为1：1
    B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构
    C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HC00H的沸点比CH3OCH3的高
    D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚乙烯的结构简式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
    C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8个中子的碳原子的核素符号：12C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室用冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液及饱和氯化钙溶液来制取．主要装置如图所示：
    （已知：乙醇极易与饱和氯化钙溶液结合）
    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加热油浴保温约135℃～145℃，并将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里．
    ②保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
    ③取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．将液体混合物分液，弃去水层．
    ④将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
    ⑤分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
    （2）烧瓶中酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）如将步骤③中洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使实验失败．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
    （5）在步骤⑤中所得的粗酯应从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学工作者从反应：C3H8（气）+Cl2（气）$\stackrel{光}{→}$C3H7Cl（液）+HCl（气）受到启发，提出在有机合成工业和农药上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实，试指出从上述反应体系中得到盐酸可采用的分离方法是（　　）
    A．蒸馏法B．水洗法C．分液法D．过滤法

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