Question

已知C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

• A、当有20Na个电子转移时，放出2600kJ热量
• B、当有4Na碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
• C、若生成Na个水蒸气分子焓变为△H₀，则△H₀＜△H
• D、上述反应为吸热反应

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

4

=5mol，结合热化学方程式中的反应热计算；
B、1个CO₂分子中含有2个C=O双键，有2N_A个C=O双键形成，说明有0.5molCO₂生成，结合热化学方程式中的反应热计算；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H₁增大；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应．

解答： 解：A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

4

=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20N_A个电子转移时，放出的热量为1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故A正确；
B、1个CO₂分子中含有2个C=O双键，有4N_A个C=O双键形成，说明有2molCO₂生成，由热化学方程式可知2molCO₂生成放出热量为1300kJ，故B正确；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，焓变我I负值，反应热△H₀增大，△H₀＞△H，故C错误；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，注意C选项中比较考虑符号．