Question

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(  )

A．c(NH₄⁺)；③＞①

B．水电离出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A. ①氨水NH₃·H₂O NH₄⁺+ OH^－。③氯化铵NH₄Cl= NH+Cl^-。氯化铵是强电解质，完全电离；NH₃·H₂O是若电解质，部分电离。因此当二者浓度相等时c(NH₄⁺)；③＞①。正确。B．在任何物质的稀溶液中存在水电离平衡：H₂O H^＋+ OH^－。当向水中加入HCl时，HCl电离产生的H⁺ 使c(H^＋)增大，对水的电离平衡起到了抑制作用；当向水中加入氨水时NH₃·H₂O电离产生的OH^－会使溶液中的c(OH^－)增大，抑制了水的电离。使水的电离程度减小。由于NH₃·H₂O是弱电解质，电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度，因此对水的抑制HCl的强于氨水的。故水电离出的c(H^＋)：①＞②。错误。C．①和②等体积混合后的溶液：恰好发生反应得到NH₄Cl。由于是强酸弱碱盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-。使溶液显酸性。根据质子守恒可得：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)。正确。D．①和③等体积混合后的溶液：得到的为NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液。由于NH₃·H₂O的电离作用大于NH₄⁺的水解作用。所以c(OH^－)＞c(H^＋)；NH₄Cl是强电解质，其电离作用大于弱电解质NH₃·H₂O的电离作用。所以c(Cl^－)＞c(OH^－)。由于NH₄⁺是由两种电解质电离电离产生，而Cl-只是一种电解质电离产生的。所以c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)。因此溶液中离子的浓度关系为：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小的关系的知识。