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    17．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
    B．CuI既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
    D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3-被氧化

    分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移22e-，以此来解答．

    解答 解：A．Cu、I元素的化合价降低，铜和碘元素被还原，Cu（IO3）2为氧化剂，故A正确；
    B．CuI为生成物，Cu元素得到电子后的生成物，为还原产物，故B错误；
    C.24mol KI在反应中只有22molKI作还原剂，此时2molCuI生成，可知每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，故C错误；
    D．2mol氧化剂在反应中得到的电子为22 mol，由反应可知，每转移1.1 mol电子，0.1molCu（IO3）2被还原，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的B
    A．NH3    B．CO2     C．NaOH      D．HCl
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    B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
    C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精

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    12．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
    （5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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    2．用一定量的铁与足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
    ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量的比较中，正确的是（　　）
    A．①多B．②多C．一样多D．无法判断

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C．生物油和矿物油均可发生水解反应
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