【题目】科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池,其装置如图所示,下列说法不正确的是
A. 电路中转移3mol电子时,有11.2LN2参加反应
B. A为NH4Cl
C. 该电池外电路中的电流从a电极流向b电极
D. b电汲为负极
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【题目】下列说法不正确的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小
B. SO2、氯气都能使品红溶液褪色,但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2;2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为_______________________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH范围:________;③过滤;④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH范围:___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
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【题目】(题文)下列化学用语正确的是
A. 氯化氢的电子式: B. 质了数为30,中子数为35的锌原子:6535Zn
C. 乙酸的结构简式:CH3COOH D. 四氯化碳的比例模型:
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【题目】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式____________________ 。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为 _____________。
②NaH2PO2为________(填 “正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”)。
③利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产 物为_____(填化学式)。
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【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是( )
A. 常温常圧下,7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA
C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热,转移电子的数目为0.2NA
D. 标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
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【题目】下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B. 元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强
C. 元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D. F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小
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