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    化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
    B、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
    C、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    D、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
    考点：常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料,食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
    专题：化学应用
    分析：A．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；形成雾霾天气与汽车排放的尾气及工业用煤等作燃料有关；
    B．根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性；
    C．特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料；
    D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种清洁、高效的能源资源．
    解答： 解：A．氮的氧化物能引起“雾霾天气…光化学烟雾”，两者都与汽车排放的不合格尾气有关，故A正确；
    B．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，故B正确；
    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料，故C错误；
    D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查生活中常见的污染及处理、物质的分类，页岩气，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸过多可服用Al（OH）3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：
     
    、
     
    ，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液的pH值变小
    B、醋酸的电离度增大
    C、溶液的导电能力增强
    D、中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    C、由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不正确的是（　　）
    A、石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-
    B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1（s）+S2-=Ag2S（s）+2C1-
    C、向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3+3H2O 
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（　　）
    A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
    B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C、Z的原子半径比Y的原子半径大
    D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B、醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
     
     极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：
     
    ．
    （2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极反应式是
     
    ．
    ②B电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池．阴极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
    试回答下列问题：
    化合物       甲 乙 丙
    各元素原子个数比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
    化合物 丁 戊 己
    各元素原子个数比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
    （1）D的离子结构示意图为
     
    ，己的空间构型为
     
    ；
    （2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
     
    mol；
    （3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
     
    ；
    （4）F的单质与甲反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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